По термохимическому уравнению CH4+2O2=CO2+2H2O=900кДж рассчитать количество теплоты,которое выделится при сжигании 500м3 метана(н.у.)

Для того чтобы рассчитать количество теплоты, которое выделяется при сжигании 500 м³ метана (CH₄) при нормальных условиях (н.у.), нужно выполнить несколько шагов.

1. Определим, сколько теплоты выделяется при сжигании 1 м³ метана.

Дано термохимическое уравнение реакции сжигания метана:

$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$

При этом выделяется 900 кДж энергии.

Это означает, что при сжигании 1 моль метана выделяется 900 кДж. Для того чтобы узнать, сколько энергии выделяется при сжигании 1 м³ метана, нужно знать, сколько моль метана содержится в 1 м³.

2. Перевод объема метана в количество вещества (моли).

Нормальные условия (н.у.) предполагают, что температура составляет 0°C (273,15 K), а давление — 1 атмосфера. При этих условиях 1 м³ любого идеального газа содержит примерно 22,4 моль вещества.

Метан является идеальным газом, поэтому для него также выполняется это правило. Таким образом, в 1 м³ метана содержится:

$n = \frac{1 \text{ м³}}{22,4 \text{ м³/моль}} \approx 0,04464 \text{ моль}$

3. Рассчитаем количество теплоты для 500 м³ метана.

Теперь, зная, что 1 м³ метана выделяет 900 кДж при сжигании, можно рассчитать, сколько энергии выделится при сжигании 500 м³ метана. Для этого умножим количество метана (в м³) на теплоту, выделяющуюся при сжигании 1 м³ метана:

Ответ:

При сжигании 500 м³ метана (н.у.) выделится 450 000 кДж теплоты.