При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода.Вычислите обьёмную долю выхода продукта реакции.

Для того чтобы найти объемную долю водорода, выделившегося при реакции магния с соляной кислотой, давайте пошагово разберем задачу.

1. Запишем уравнение реакции. Магний (Mg) реагирует с соляной кислотой (HCl), выделяя водород (H₂):

   $$\text{Mg} (s) + 2 \text{HCl} (aq) \rightarrow \text{MgCl}_2 (aq) + \text{H}_2 (g)$$

2. Определим количество вещества магния (Mg). Из условия задачи известно, что масса магния — 12 г. Чтобы найти количество вещества магния, используем его молекулярную массу (Mg = 24 г/моль):

   $$n_{\text{Mg}} = \frac{m_{\text{Mg}}}{M_{\text{Mg}}} = \frac{12 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}$$

3. Найдем количество вещества водорода (H₂). Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, выделяя 1 моль водорода. Таким образом, 0.5 моль магния выделит 0.5 моль водорода.

4. Определим объем водорода. Объем водорода можно найти, зная, что при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Поэтому объем водорода, выделившегося из 0.5 моль H₂, будет:

   $$V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.5 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 11.2 \, \text{л}$$

   Однако, в задаче сказано, что в реакции выделилось 10 литров водорода. Значит, выход водорода составил 10 литров из теоретических 11.2 литров, что говорит о частичном выходе продукта.

5. Рассчитаем объемную долю водорода. Объемная доля — это отношение объема реально полученного газа к теоретически возможному. В данном случае:

   $$\text{Объемная доля H}_2 = \frac{V_{\text{реально}}}{V_{\text{макс}}} = \frac{10 \, \text{л}}{11.2 \, \text{л}} \approx 0.8929$$

   То есть объемная доля водорода составляет примерно 89.3%.

Ответ: Объемная доля водорода, выделившегося при реакции, составляет примерно 89.3%.