Записать уравнение в ионном виде: HCl + NaOH = NaCl + H2O NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

Давайте разберем каждое из уравнений по очереди, записывая их в ионном виде.

1. Уравнение реакции нейтрализации:

   HCl + NaOH → NaCl + H₂O

   Для того чтобы записать уравнение в ионном виде, нужно сначала представить, как все вещества диссоциируют в водном растворе:

   • HCl (хлороводородная кислота) диссоциирует на ионы H⁺ и Cl⁻.

   • NaOH (натрий гидроксид) диссоциирует на ионы Na⁺ и OH⁻.

   • NaCl (натрий хлорид) растворяется в воде, образуя ионы Na⁺ и Cl⁻.

   • H₂O (вода) не диссоциирует в ионы в значимой степени, это молекулы воды.

   Теперь запишем уравнение, учитывая диссоциацию веществ:

   H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O

   Здесь ионы Na⁺ и Cl⁻ не участвуют в реакции, так как они остаются в растворе в неизменном виде. Эти ионы называются ионно-нейтральными (или пассивными). Убираем их, и получаем:

   H⁺ + OH⁻ → H₂O

   Это уравнение реакции нейтрализации в ионном виде.

2. Уравнение реакции осаждения:

   NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

   Рассмотрим, как вещества диссоциируют в водном растворе:

   • NaCl (натрий хлорид) диссоциирует на ионы Na⁺ и Cl⁻.

   • AgNO₃ (серебро нитрат) диссоциирует на ионы Ag⁺ и NO₃⁻.

   • NaNO₃ (натрий нитрат) диссоциирует на ионы Na⁺ и NO₃⁻.

   • AgCl (серебро хлорид) образует осадок и не диссоциирует в водном растворе.

   Запишем полное уравнение диссоциации:

   Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ + AgCl (осадок)

   Ионы Na⁺ и NO₃⁻ не участвуют в реакции, так как они остаются в растворе. Убираем их и получаем ионное уравнение:

   Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl (осадок)

Таким образом, оба уравнения в ионном виде:

1. H⁺ + OH⁻ → H₂O

2. Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl (осадок)

Это и есть ионные уравнения данных реакций.