Записать уравнения электронного баланса: Cl₂ + H₂O = 2HCl + HClO₃.

Чтобы записать уравнение электронного баланса для реакции, нужно разделить её на два полуреакции — окисление и восстановление, а затем сбалансировать количество электронов, участвующих в этих процессах.

Итак, давайте разберем реакцию:

Химическая реакция: $\text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \to 2\text{HCl} + \text{HClO}_3$

1. Полуреакция восстановления (хлор восстанавливается):

Хлор в молекуле $\text{Cl}_2$ имеет степень окисления 0. В продукте $\text{HCl}$ степень окисления хлора равна -1. Это означает, что хлор восстанавливается.

Полуреакция восстановления будет выглядеть так:

2. Полуреакция окисления (хлор окисляется):

В молекуле $\text{HClO}_3$ хлор имеет степень окисления +5. Следовательно, хлор окисляется.

Полуреакция окисления будет такой:

Теперь нам нужно сбалансировать эти полуреакции по количеству электронов. Для этого умножим первую полуреакцию на 5, а вторую — на 2. Это необходимо, чтобы количество электронов, участвующих в обеих полуреакциях, было одинаковым.

3. Сбалансированные полуреакции:

Полуреакция восстановления:

Умножаем на 5:

Полуреакция окисления:

Умножаем на 2:

4. Полное уравнение:

Теперь можно объединить обе полуреакции, учтя, что количество электронов одинаково (10 электронов в обеих полуреакциях), и у нас получится следующее уравнение:

Теперь, чтобы уравнение было полностью сбалансировано, нужно добавить ионы водорода (H⁺) и расставить коэффициенты, чтобы элементы и заряды были сбалансированы:

Полное уравнение баланса:

Здесь соблюдены и законы сохранения массы, и заряда.