Газ занимает объем 100 л при нормальном атмосферном давлении и комнатной температуре 20°C. Каково

Ответы на вопрос

Отвечает Медведева Мария.

Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где:

$P$ — давление (в данном случае нормальное атмосферное давление $P = 101325 \, \text{Па}$ ),
$V$ — объем (100 литров, или $V = 0.1 \, \text{м}^3$ ),
$n$ — количество вещества газа (в молях),
$R$ — универсальная газовая постоянная ( $R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$ ),
$T$ — температура (20°C, или $T = 273 + 20 = 293 \, \text{К}$ ).

Перепишем уравнение состояния для $n$ :

n = \frac{PV}{RT}

Подставим известные значения:

n = \frac{101325 \times 0.1}{8.314 \times 293}

n \approx \frac{10132.5}{2437.4} \approx 4.16 \, \text{моль}

Для нахождения числа молекул нужно воспользоваться числом Авогадро ( $N_A = 6.022 \times 10^{23}$ молекул/моль). Количество молекул $N$ будет равно:

N = n \times N_A

Подставляем значение $n$ :

N = 4.16 \times 6.022 \times 10^{23}

N \approx 2.51 \times 10^{24} \, \text{молекул}

Количество вещества газа составляет примерно 4.16 моль, а количество молекул в сосуде — примерно $2.51 \times 10^{24}$ молекул.

Газ занимает объем 100 л при нормальном атмосферном давлении и комнатной температуре 20°C. Каково количество вещества газа? Сколько молекул газа в этом сосуде?