Напишите молекулярное и ионные (полное и сокращенное) уравнения реакций, с помощью которых можно определить кислоту: а) хлороводородную; б) серную; в) азотную.

Для определения кислот можно использовать реакции, в которых они взаимодействуют с основанием или другим реагентом. Рассмотрим молекулярные и ионные уравнения для хлороводородной, серной и азотной кислот.

а) Хлороводородная кислота (HCl)

1. Молекулярное уравнение:
   $\text{HCl} (aq) + \text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{NaCl} (aq) + \text{H}_2\text{O} (l)$

2. Полное ионное уравнение:
   $\text{H}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) + \text{Na}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Na}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) + \text{H}_2\text{O} (l)$

3. Сокращённое ионное уравнение:
   $\text{H}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{H}_2\text{O} (l)$

б) Серная кислота (H₂SO₄)

1. Молекулярное уравнение:
   $\text{H}_2\text{SO}_4 (aq) + 2 \text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) + 2 \text{H}_2\text{O} (l)$

2. Полное ионное уравнение:
   $\text{H}_2\text{SO}_4 (aq) + 2 \text{Na}^+ (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Na}^+ (aq) + \text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + 2 \text{H}_2\text{O} (l)$

3. Сокращённое ионное уравнение:
   $\text{H}_2\text{SO}_4 (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{SO}_4^{2-} (aq) + 2 \text{H}_2\text{O} (l)$

в) Азотная кислота (HNO₃)

1. Молекулярное уравнение:
   $\text{HNO}_3 (aq) + \text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{NaNO}_3 (aq) + \text{H}_2\text{O} (l)$

2. Полное ионное уравнение:
   $\text{HNO}_3 (aq) + \text{Na}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Na}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq) + \text{H}_2\text{O} (l)$

3. Сокращённое ионное уравнение:
   $\text{H}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{H}_2\text{O} (l)$

Таким образом, реакции с кислотами можно использовать для их определения, исходя из образования воды и соли в результате нейтрализации.