При давлении 1*10^5 па и температуре 22 градуса цельсия воздух занимает объём 2 м^3 при какой температуре воздух займет объём 4 м^3 если его давление стало равным 2*10^5 па

Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое связывает давление, объём и температуру газа. Оно выглядит так:

$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$

где:

• $P$ — давление газа,
• $V$ — объём газа,
• $T$ — абсолютная температура (в Кельвинах),
• $n$ — количество молей газа,
• $R$ — универсальная газовая постоянная.

Так как количество газа ($n$) и газовая постоянная ($R$) не изменяются, мы можем использовать преобразованное уравнение в виде:

$\frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2}$

Теперь можно подставить известные данные:

• $P_1 = 1 \times 10^5 \, \text{Па}$,
• $V_1 = 2 \, \text{м}^3$,
• $T_1 = 22^\circ C = 295 \, \text{K}$ (прибавляем 273, чтобы перевести температуру в Кельвины),
• $P_2 = 2 \times 10^5 \, \text{Па}$,
• $V_2 = 4 \, \text{м}^3$,
• $T_2$ — неизвестная величина (её и нужно найти).

Теперь подставим все значения в формулу:

$\frac{1 \times 10^5 \cdot 2}{295} = \frac{2 \times 10^5 \cdot 4}{T_2}$

Рассчитаем левую часть:

$\frac{2 \times 10^5}{295} \approx 677.97$

Теперь выразим $T_2$:

$T_2 = \frac{2 \times 10^5 \cdot 4}{677.97}$

$T_2 \approx 1180.6 \, \text{К}$

Теперь переведём эту температуру обратно в градусы Цельсия:

$T_2 = 1180.6 - 273 \approx 907.6^\circ C$

Таким образом, при увеличении давления до $2 \times 10^5 \, \text{Па}$ и увеличении объёма до $4 \, \text{м}^3$, температура воздуха должна составить примерно $907.6^\circ C$.