Сколько воды можно нагреть от 20°С до кипения, передав ей количество теплоты 16,8 кДж?

Для того чтобы рассчитать, сколько воды можно нагреть от 20°C до кипения, передав ей количество теплоты 16,8 кДж, необходимо воспользоваться формулой для расчета количества теплоты, необходимого для нагрева вещества:

где:

• $Q$ — количество теплоты (в джоулях),

• $m$ — масса воды (в килограммах),

• $c$ — удельная теплоемкость воды (для воды $c = 4,18 \, \text{кДж/кг}^\circ \text{C}$),

• $\Delta T$ — изменение температуры (в градусах Цельсия).

Задача состоит в том, чтобы найти массу воды $m$, которую можно нагреть. Температурное изменение $\Delta T$ для нагрева воды от 20°C до 100°C будет равно $100 - 20 = 80^\circ \text{C}$.

Итак, из формулы можно выразить массу $m$:

Теперь подставим известные значения:

• $Q = 16,8 \, \text{кДж} = 16800 \, \text{Дж}$,

• $c = 4,18 \, \text{кДж/кг}^\circ \text{C} = 4180 \, \text{Дж/кг}^\circ \text{C}$,

• $\Delta T = 80^\circ \text{C}$.

Подставим данные в формулу:

Это означает, что можно нагреть примерно 0,0502 кг воды, или 50,2 грамма, передав ей количество теплоты 16,8 кДж.