Определить степень окисления водорода в следующих соединениях: H₂S, NaH, H₂, HI.

Для определения степени окисления водорода в различных соединениях нужно использовать общие правила:

1. В свободном водороде (H₂) степень окисления водорода равна 0, поскольку это элемент в чистом виде.

2. В водородсодержащих соединениях водород, как правило, имеет степень окисления +1, за исключением некоторых случаев.

Теперь разберем каждое соединение:

1. H₂S (сульфид водорода): В этом соединении водород соединен с серой. Сера в своем соединении с водородом имеет степень окисления -2. Так как молекула H₂S нейтральна, два атома водорода должны иметь общую степень окисления +2. Следовательно, каждый атом водорода имеет степень окисления +1.

2. NaH (гидрид натрия): В этом соединении водород соединен с металлом (натрием). Степень окисления натрия в соединении всегда равна +1. Поскольку молекула NaH нейтральна, степень окисления водорода будет -1 (чтобы уравновесить степень окисления натрия).

3. H₂ (водород): В молекуле водорода два атома водорода связаны между собой. Это молекула в своем чистом виде, и степень окисления водорода в этом случае равна 0.

4. HI (иодистый водород): В этом соединении водород соединен с иодом. Иод в соединениях с водородом, как правило, имеет степень окисления -1. Молекула HI нейтральна, и степень окисления водорода, соответственно, будет +1.

Таким образом, степени окисления водорода в данных соединениях следующие:

• H₂S: +1

• NaH: -1

• H₂: 0

• HI: +1