So2+cl2+h2o= h2so4+hcl решить методом электронного баланса

Для решения уравнения реакции SO₂ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl методом электронного баланса, нужно определить степени окисления элементов, которые изменяются, и уравнять число электронов, отданных и принятых.

Шаг 1: Определим степени окисления всех элементов в уравнении

До реакции:

• SO₂: сера (S) — степень окисления +4

• Cl₂: хлор (Cl) — молекула Cl₂, каждый атом хлора — 0

После реакции:

• H₂SO₄: сера (S) — степень окисления +6

• HCl: хлор (Cl) — степень окисления –1

Шаг 2: Определим, кто окисляется, а кто восстанавливается

• S: было +4 → стало +6 → отдал 2 электрона → окисление

• Cl: было 0 → стало –1 → принял 1 электрон → восстановление

Шаг 3: Составим электронный баланс

Запишем полуреакции:

1. S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e⁻

2. Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹

Уравниваем количество электронов:

• У серы 1 атом → отдает 2 электрона

• У хлора в молекуле Cl₂ — 2 атома, и они принимают 2 электрона

Электронный баланс соблюден: 2e⁻ отдано = 2e⁻ принято

Шаг 4: Записываем коэффициенты в исходное уравнение

Теперь расставим коэффициенты на основе баланса:

SO₂ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

Шаг 5: Проверим баланс атомов

• S: 1 слева → 1 справа

• Cl: 2 слева (Cl₂) → 2 справа (2 HCl)

• H: 2 в H₂O → 2 в H₂SO₄ и 2 в 2HCl → всего 4 → ошибка

• O: 2 в SO₂ + 1 в H₂O = 3 → в H₂SO₄ — 4 → не сходится

Обратите внимание: здесь нужно 2 молекулы воды, чтобы уравнять водород и кислород:

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

Финальное уравнение:

Это уравнение правильно уравнено по атомам и по зарядам, с учетом электронного баланса.