Какой объём оксида углерода(IV) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты, с избытком карбоната кальция?

1. Записываем уравнение реакции

Из уравнения видно:
2 моль муравьиной кислоты дают 1 моль углекислого газа.

2. Считаем количество вещества муравьиной кислоты

Молярная масса $\mathrm{HCOOH}$:
$M = 1 + 12 + 16\!\times\!2 + 1 = 46\ \text{г·моль}^{-1}$.

3. Определяем количество вещества $\mathrm{CO_2}$

4. Находим объём газа (н.у.)

При нормальных условиях $1\ \text{моль}$ газа занимает $22{,}4\ \text{л}$.

Ответ: при полном протекании реакции выделится приблизительно 0,56 л (0,56 дм³) углекислого газа при нормальных условиях.