Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O Помогите поставить степени окисления

В реакции:

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

Нам нужно определить степени окисления для каждого элемента в реакции. Давайте разберемся по порядку:

1. Cu (медь в элементарном состоянии):

   • Медь в элементарном состоянии всегда имеет степень окисления 0.

2. HNO3 (азотная кислота):

   • В молекуле HNO3 водород (H) всегда имеет степень окисления +1.

   • В кислороде (O) степень окисления всегда -2.

   • Чтобы сбалансировать заряд молекулы, азот (N) должен иметь степень окисления +5, так как 1 (для водорода) + 3×(-2) (для кислорода) = -5, и чтобы молекула была нейтральной, азот должен быть +5.

3. Cu(NO3)2 (нитрат меди(II)):

   • Медь в этом соединении имеет степень окисления +2, так как заряд ионов NO3 равен -1, а их два, суммарный заряд -2, чтобы молекула была нейтральной, медь должна иметь степень окисления +2.

   • В NO3 (нитрат-ион) кислород имеет степень окисления -2, а азот — +5, как уже упомянуто.

4. NO (оксид азота(II)):

   • В молекуле NO кислород имеет степень окисления -2, а азот, чтобы сбалансировать заряд молекулы, должен иметь степень окисления +2.

5. H2O (вода):

   • В воде водород имеет степень окисления +1, а кислород — -2.

Итак, степени окисления элементов в реакции следующие:

• Cu: 0 (в элементарном состоянии)

• H: +1 (в HNO3 и H2O)

• N: +5 (в HNO3) и +2 (в NO)

• O: -2 (в HNO3, NO3, H2O)