При действии цинка на соляную кислоту образовалось 5 г водорода. Какое количество кислоты вступило в реакцию?

Для решения задачи нужно воспользоваться законом сохранения массы и уравнением реакции между цинком и соляной кислотой.

Реакция между цинком и соляной кислотой выглядит так:

$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 моль соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Для того чтобы узнать, сколько кислоты вступило в реакцию, сначала нужно определить, сколько молей водорода было выделено.

Молекулярная масса водорода $H_2$ составляет 2 г/моль. Поэтому, если образовалось 5 г водорода, количество молей водорода можно вычислить по формуле:

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль водорода расходуется 2 моль соляной кислоты. Следовательно, для получения 2.5 моль водорода потребуется:

Теперь можно найти массу соляной кислоты, зная её молекулярную массу. Молекулярная масса HCl равна 36.5 г/моль. Следовательно, масса необходимого количества кислоты составит:

Таким образом, для того чтобы получить 5 г водорода, в реакцию вступило 182.5 г соляной кислоты.