1) В 2 л раствора содержится 0.08 г Ca(OH)2. Найти pH, pOH? 2) В 250 мл раствора содержится 0,004 г H2Cr2O7. Найти pH, pOH?

Вот как я это решал (при 25 °C и считая полную диссоциацию сильных кислот/оснований):

1) 0,08 г Ca(OH)₂ в 2,0 л — найти pH и pOH

• Молярная масса Ca(OH)₂ ≈ 74,09 г/моль.
  Число молей: $n=\frac{0{,}08}{74{,}09}\approx1{,}08\times10^{-3}$ моль.

• Концентрация Ca(OH)₂: $C=\frac{n}{V}=\frac{1{,}08\times10^{-3}}{2{,}0}\approx5{,}40\times10^{-4}$ М.

• Ca(OH)₂ — сильное двухосновное основание: $\mathrm{Ca(OH)_2\rightarrow Ca^{2+}+2\,OH^-}$.
  $[OH^-]=2C\approx1{,}08\times10^{-3}$ М.

• $pOH=-\log[OH^-]\approx-\log(1{,}08\times10^{-3})\approx2{,}97$.

• $pH=14{,}00-pOH\approx14{,}00-2{,}97=11{,}03$.

Ответ (1): $pH\approx11{,}03$, $pOH\approx2{,}97$.

2) 0,004 г H₂Cr₂O₇ в 250 мл — найти pH и pOH

• Молярная масса H₂Cr₂O₇ ≈ 218,00 г/моль.
  Число молей: $n=\frac{0{,}004}{218{,}00}\approx1{,}83\times10^{-5}$ моль.

• Объём 0,250 л → концентрация кислоты:
  $C=\frac{n}{V}\approx\frac{1{,}83\times10^{-5}}{0{,}250}\approx7{,}33\times10^{-5}$ М.

• Рассматриваем как сильную двухосновную кислоту: $\mathrm{H_2Cr_2O_7\rightarrow2\,H^+ + Cr_2O_7^{2-}}$.
  $[H^+]\approx2C\approx1{,}47\times10^{-4}$ М.

• $pH=-\log[H^+]\approx-\log(1{,}47\times10^{-4})\approx3{,}83$.

• $pOH=14{,}00-pH\approx14{,}00-3{,}83=10{,}17$.

Ответ (2): $pH\approx3{,}83$, $pOH\approx10{,}17$.

(Примечание: расчёты сделаны для разбавленных растворов при 25 °C, активность приравнена концентрации.)