1. Написать количество отданных или принятых электронов, определить процессы (окисление или восстановление), определить частицу (окислитель или восстановитель): Fe0 → Fe+2
As+5 → As-3
Cl+7→ Cl-1
Cl-1→ Cl+5

Давай разберем каждую реакцию последовательно, чтобы определить, сколько электронов было отдано или принято, а также определить процессы (окисление или восстановление) и соответствующие частицы (окислитель или восстановитель).

1. Fe⁰ → Fe²⁺

• Процесс: Окисление. В данной реакции железо (Fe⁰) теряет два электрона, превращаясь в ион железа Fe²⁺.
• Количество электронов: Отдано 2 электрона.
• Окислитель или восстановитель: Fe⁰ — восстановитель, так как оно отдает электроны и окисляется.

2. As⁵⁺ → As³⁻

• Процесс: Восстановление. В этой реакции мышьяк (As⁵⁺) принимает электроны, превращаясь в As³⁻.
• Количество электронов: Принято 8 электронов. Это можно определить по разнице между зарядами ионов: As⁵⁺ становится As³⁻, следовательно, он должен был принять 8 электронов (5 + 3 = 8).
• Окислитель или восстановитель: As⁵⁺ — окислитель, так как он принимает электроны и восстанавливается.

3. Cl⁷⁺ → Cl⁻

• Процесс: Восстановление. Хлор (Cl⁷⁺) принимает электроны, превращаясь в Cl⁻.
• Количество электронов: Принято 8 электронов. Cl⁷⁺ становится Cl⁻ (от +7 до -1), для этого требуется 8 электронов (7 + 1 = 8).
• Окислитель или восстановитель: Cl⁷⁺ — окислитель, так как он принимает электроны и восстанавливается.

4. Cl⁻ → Cl⁵⁺

• Процесс: Окисление. В этой реакции хлор (Cl⁻) теряет электроны, превращаясь в Cl⁵⁺.
• Количество электронов: Отдано 6 электронов. Cl⁻ (с зарядом -1) превращается в Cl⁵⁺, для этого необходимо отдать 6 электронов (5 + 1 = 6).
• Окислитель или восстановитель: Cl⁻ — восстановитель, так как он отдает электроны и окисляется.

Итог:

• Fe⁰ → Fe²⁺: Окисление, отдано 2 электрона, Fe⁰ — восстановитель.
• As⁵⁺ → As³⁻: Восстановление, принято 8 электронов, As⁵⁺ — окислитель.
• Cl⁷⁺ → Cl⁻: Восстановление, принято 8 электронов, Cl⁷⁺ — окислитель.
• Cl⁻ → Cl⁵⁺: Окисление, отдано 6 электронов, Cl⁻ — восстановитель.