AI+HCI=AICI3+H2 Методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель)

Для решения задания методом электронного баланса нужно разделить процессы на полуреакции окисления и восстановления, а затем уравнять количество электронов, отдаваемых и принимаемых веществами.

Шаг 1. Определение степеней окисления.

Найдем степени окисления элементов в исходных и конечных соединениях.

• В соединении AI (алюминий) степень окисления алюминия 0, так как это простое вещество.
• В соединении HCI (хлороводород) водород имеет степень окисления +1, а хлор -1.
• В соединении AICI3 (хлорид алюминия) алюминий имеет степень окисления +3, а хлор -1.
• В молекуле H2 (водород) степень окисления водорода 0, так как это простое вещество.

Шаг 2. Запись полуреакций.

Теперь мы можем записать полуреакции окисления и восстановления.

Процесс окисления: алюминий (Al) теряет электроны и переходит в ион алюминия в составе AlCl₃.

Алюминий окисляется, так как его степень окисления увеличивается с 0 до +3. Значит, алюминий — восстановитель.

Процесс восстановления: Водород (H⁺) принимает электроны и восстанавливается до молекулярного водорода (H₂).

Водород восстанавливается, так как его степень окисления уменьшается с +1 до 0. Значит, водород — окислитель.

Шаг 3. Уравнивание электронов.

В реакции окисления алюминий теряет 3 электрона, а в реакции восстановления два водородных иона принимают 2 электрона. Для того чтобы уравнять количество электронов, нужно умножить первую полуреакцию на 2, а вторую — на 3.

Умножаем:

Шаг 4. Составление полной уравненной реакции.

Теперь мы можем записать полную уравненную реакцию, объединив обе полуреакции:

Добавляем к реакции хлор (Cl⁻), чтобы учесть наличие хлороводорода и хлорида алюминия:

Шаг 5. Итог.

Окисление: Al^0 → Al³⁺ + 3e⁻ (восстановитель — алюминий).

Восстановление: H⁺ + e⁻ → H₂^0 (окислитель — водород).

Окончательное уравнение реакции:

Таким образом, в процессе реакции алюминий окисляется, выступая восстановителем, а ионы водорода восстанавливаются, выступая окислителем.