Закончить уравнение реакции KMnO4 + KJ + H2SO4

Чтобы завершить уравнение реакции между перманганатом калия (KMnO4), йодидом калия (KI) и серной кислотой (H2SO4), нужно учитывать окислительно-восстановительные процессы.

При добавлении кислоты серной кислоты (H2SO4) к раствору KMnO4 и KI происходит окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой йодид-ион (I⁻) окисляется до элементарного йода (I2), а ионы марганца (MnO₄⁻) восстанавливаются до ионов марганца (Mn²⁺).

Уравнение реакции будет следующим:

2 KMnO₄ + 10 KI + 8 H₂SO₄ → 5 I₂ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O + 4 K₂SO₄.

Здесь:

• KMnO₄ — перманганат калия,

• KI — йодид калия,

• H₂SO₄ — серная кислота,

• I₂ — элементарный йод,

• MnSO₄ — сульфат марганца,

• H₂O — вода,

• K₂SO₄ — сульфат калия.

В ходе реакции ионы марганца восстанавливаются, а йодид-ион окисляется, образуя йод в виде осадка или в газообразном состоянии в зависимости от условий реакции.