Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса: NH3+O2->N2+H2O Cu+HNO3(разб.)->Cu(NO3)+NO^+H2O

Давайте преобразуем данные реакции в уравнения реакций с учетом схемы электронного баланса.

1. Реакция аммиака с кислородом:

1. Сначала уравняем элементы, присутствующие в реакции, чтобы балансировать их по обеим сторонам:

2. Балансируем электроны: аммиак (NH₃) окисляется до азота (N₂), а кислород (O₂) восстанавливается до воды (H₂O).
   Для этого находим изменения степеней окисления:

   • Азот в NH₃ имеет степень окисления -3, а в N₂ степень окисления 0.

   • Кислород в O₂ имеет степень окисления 0, а в H₂O — -2.

   Таким образом, аммиак теряет электроны (окисляется), а кислород принимает их (восстанавливается).

3. Электронный баланс:

   • Каждый атом азота в NH₃ теряет 3 электрона. В реакции участвуют 2 молекулы NH₃, значит, общее количество потерянных электронов = 2 * 3 = 6.

   • Для того чтобы сбалансировать количество электронов, кислород в O₂ должен принять 6 электронов.

Уравнение с учетом баланса электронов:

2. Реакция меди с разбавленной азотной кислотой:

1. Уравниваем элементы в реакции:

2. Определяем степени окисления:

   • В меде (Cu) степень окисления 0, а в Cu(NO₃)₂ — +2. То есть медь окисляется.

   • Азот в HNO₃ имеет степень окисления +5, а в NO⁺ — +2. Азот восстанавливается.

3. Балансируем электроны:

   • Каждый атом меди теряет 2 электрона, так как его степень окисления изменяется с 0 до +2. Для 3 атомов меди это 6 электронов.

   • Азот в HNO₃ восстанавливается с +5 до +2, что означает принятие 3 электронов на атом. Для 2 атомов азота это 6 электронов.

Уравнение с учетом баланса электронов:

Таким образом, мы получили уравнения реакций с учетом электронного баланса.