Используя метод электронного баласа составт уравнение реакции Nh3+kmn04->mno2+kno3+koH+h20 Укажите веществ осоки слитков и вещество -восстановитель

Вот как это уравнение балансируется в щёлочной среде электронно-ионным методом.

1. Полуреакции (в OН⁻-среде):

• Окисление азота:
NH₃ + 9OH⁻ → NO₃⁻ + 6H₂O + 8e⁻  (N: −3 → +5, отдаёт 8e⁻)

• Восстановление марганца:
MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ → MnO₂ + 4OH⁻  (Mn: +7 → +4, принимает 3e⁻)

2. Приводим числа электронов к НОК = 24: умножаем первую полуреакцию на 3, вторую — на 8, складываем и сокращаем e⁻, H₂O, OH⁻. Получаем ионно-молекулярное равнение:

3NH₃ + 8MnO₄⁻ → 3NO₃⁻ + 8MnO₂ + 5OH⁻ + 2H₂O.

3. Возвращаем калий (из KMnO₄, KNO₃, KOH):

Итоговое молекулярное уравнение:

Проверка: K: 8=3+5; Mn: 8=8; N: 3=3; O: 32=16+9+5+2; H: 9=5+4.

• Окислитель: перманганат-ион $\mathrm{MnO_4^-}$ (реагент — $KMnO_4$), Mn(+7) → Mn(+4).
• Восстановитель: аммиак $NH_3$, N(−3) → N(+5).