Какая масса соли образуется при взаимодействии избытка азотной кислоты и 60 г оксида алюминия, содержащего 5% примесей?

Решение.

1. Записываю уравнение реакции:

2. Из 60 г оксида алюминия 5% — примеси, значит чистого $\mathrm{Al_2O_3}$:

3. Считаю количество вещества $\mathrm{Al_2O_3}$ (М= $2\cdot27+3\cdot16=102$ г/моль):

4. По уравнению реакции из 1 моль $\mathrm{Al_2O_3}$ образуется 2 моль $\mathrm{Al(NO_3)_3}$. Значит:

5. Молярная масса соли $\mathrm{Al(NO_3)_3}$: $M=27+3(14+3\cdot16)=27+3\cdot62=213$ г/моль.

6. Масса образовавшейся соли:

Ответ: около 238 г нитрата алюминия.