Какая масса фосфорной кислоты (H3PO4) получится из 500 грамм фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция?

Из 500 г фосфорита при содержании 70% фосфата кальция в нём находится:

Производство ортофосфорной кислоты (упрощённо) идёт по реакции:

Из 1 моль $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$ получается 2 моль $\text{H}_3\text{PO}_4$.

Молярные массы:
$\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$: $3\cdot 40{,}08+2\cdot(30{,}97+4\cdot 16{,}00)\approx 310{,}18$ г/моль.
$\text{H}_3\text{PO}_4$: $3\cdot 1{,}008+30{,}97+4\cdot 16{,}00\approx 98{,}0$ г/моль.

Количество вещества $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$:

По стехиометрии $\nu(\text{H}_3\text{PO}_4)=2\nu(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2)\approx 2\cdot 1{,}128=2{,}256\ \text{моль}.$

Масса $\text{H}_3\text{PO}_4$:

Ответ: примерно 221 г фосфорной кислоты (теоретический выход).