Вот как это оформляется в задачнике.

Молекулярное уравнение

1. В «сыром» виде по схеме:
   BaCO₃(тв) + H₂SO₄(водн) → BaSO₄(тв) + H₂CO₃(водн)

2. С учётом неустойчивости угольной кислоты (она распадается):
   BaCO₃(тв) + H₂SO₄(водн) → BaSO₄(тв)↓ + CO₂(газ)↑ + H₂O(ж)

Полное ионное уравнение

BaCO₃(тв) + 2H⁺(водн) + SO₄²⁻(водн) → BaSO₄(тв)↓ + CO₂(газ)↑ + H₂O(ж)

Сокращённые ионные уравнения (два ключевых процесса)

а) Нейтрализация карбоната кислотой:
CO₃²⁻(водн) + 2H⁺(водн) → CO₂(газ)↑ + H₂O(ж)

б) Образование малорастворимого сульфата бария:
Ba²⁺(водн) + SO₄²⁻(водн) → BaSO₄(тв)↓

Условия протекания

• Водный раствор разбавленной серной кислоты, комнатная температура.

• Реакция идёт до конца благодаря двум «движущим силам»: выделению газа CO₂ и выпадению осадка BaSO₄ (очень малорастворим).

• Гетерогенная система: твёрдый BaCO₃ реагирует на поверхности; перемешивание облегчает протекание.