На 36 грамм алюминия (Al) подействовали серой (S), масса серы 64 грамма. Определить массу соли.

Ответы на вопрос

Отвечает Волкова Анастасия.

Реакция алюминия с серой приводит к образованию сульфида алюминия:

2\text{Al} + 3\text{S} \rightarrow \text{Al}_2\text{S}_3

Алюминий:

n(\text{Al})=\frac{m}{M}=\frac{36}{27}=\frac{4}{3}\approx 1{,}33\ \text{моль}

Сера:

n(\text{S})=\frac{64}{32}=2\ \text{моль}

По уравнению реакции на 2 моль Al нужно 3 моль S.
Значит, на 1 моль Al нужно $\frac{3}{2}$ моль S.

Для имеющихся $\frac{4}{3}$ моль Al требуется серы:

n(\text{S})_{\text{нужно}}=\frac{3}{2}\cdot\frac{4}{3}=2\ \text{моль}

У нас ровно 2 моль серы, значит оба реагента взяты строго в стехиометрии, никто не в избытке, всё прореагирует полностью.

По уравнению: из 2 моль Al получается 1 моль $\text{Al}_2\text{S}_3$ .

n(\text{Al}_2\text{S}_3)=\frac{n(\text{Al})}{2}=\frac{\frac{4}{3}}{2}=\frac{2}{3}\approx 0{,}67\ \text{моль}

Молярная масса:

M(\text{Al}_2\text{S}_3)=2\cdot 27+3\cdot 32=54+96=150\ \text{г/моль}

Тогда масса соли:

m(\text{Al}_2\text{S}_3)=n\cdot M=\frac{2}{3}\cdot 150=100\ \text{г}

Ответ: масса образовавшейся соли $\text{Al}_2\text{S}_3$ равна 100 г.

Ответы на вопрос