Сколько граммов 10%-ного раствора хлороводорода потребуется для реакции с 14 граммами железа?

Для того чтобы рассчитать, сколько граммов 10%-ного раствора хлороводорода потребуется для реакции с 14 граммами железа, необходимо рассмотреть реакцию взаимодействия хлороводорода (HCl) с железом (Fe).

Уравнение реакции:
$\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2$

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 2 моль хлороводорода.

1. Рассчитаем количество вещества железа. Молекулярная масса железа $\text{Fe}$ = 56 г/моль. Следовательно, количество вещества железа в 14 г:

   $$n(\text{Fe}) = \frac{14 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,25 \text{ моль}$$

2. Для реакции с 1 моль железа требуется 2 моль HCl. Значит, для 0,25 моль железа потребуется:

   $$0,25 \text{ моль} \times 2 = 0,5 \text{ моль HCl}$$

3. Теперь найдем массу HCl, необходимую для реакции. Молекулярная масса HCl = 36,5 г/моль, поэтому масса 0,5 моль HCl:

   $$0,5 \text{ моль} \times 36,5 \text{ г/моль} = 18,25 \text{ г}$$

4. 10%-ный раствор хлороводорода означает, что в 100 г раствора содержится 10 г HCl. Теперь вычислим, сколько граммов 10%-ного раствора нужно для получения 18,25 г HCl. Если в 100 г раствора содержится 10 г HCl, то в $x$ граммах раствора будет 18,25 г HCl:

   $$\frac{10 \text{ г}}{100 \text{ г}} = \frac{18,25 \text{ г}}{x}$$

   Решаем для $x$:

   $$x = \frac{18,25 \times 100}{10} = 182,5 \text{ г}$$

Таким образом, для реакции с 14 граммами железа потребуется 182,5 граммов 10%-ного раствора хлороводорода.