1. В ряду химических элементов Al-Si-P увеличивается: 1) радиус атома 2) основной характер высшего оксида 3) число заполненных электронных слоев 4) высшая степень окисления

Рассматриваем ряд Al – Si – P. Это элементы 3-го периода, идущие слева направо (атомные номера 13 → 14 → 15). Для такого движения по периоду действуют типичные закономерности.

1) Радиус атома

Не увеличивается, а уменьшается.
Слева направо растёт заряд ядра, электроны добавляются в тот же (третий) энергетический уровень, притяжение ядра усиливается — поэтому атомы “сжимаются”.
Значит, радиус Al > Si > P, и пункт 1 не подходит.

2) Основной характер высшего оксида

Не увеличивается, а уменьшается (основность падает, кислотность растёт).

• У Al высший оксид Al₂O₃ — амфотерный (имеет и основные, и кислотные свойства).

• У Si SiO₂ — кислотный оксид.

• У P высший оксид P₂O₅ (точнее P₄O₁₀) — ещё более выраженно кислотный.

То есть при переходе Al → Si → P основный характер не усиливается, а наоборот ослабевает. Пункт 2 не подходит.

3) Число заполненных электронных слоёв

Не увеличивается.
Все три элемента находятся в 3-м периоде, значит у всех по 3 электронных слоя (K, L, M).
Пункт 3 не подходит.

4) Высшая степень окисления

Увеличивается.
Для элементов главных подгрупп максимальная степень окисления обычно равна номеру группы:

• Al (13 группа) → +3

• Si (14 группа) → +4

• P (15 группа) → +5

Значит, именно высшая степень окисления возрастает в ряду Al – Si – P.

✅ Ответ: увеличивается 4) высшая степень окисления.