Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PH3 + K2Cr2O7 + ... = ... + Cr2(SO4)3 + ... + H2O.

Составим уравнение методом электронного баланса. Раз в продуктах указан Cr₂(SO₄)₃, реакция идёт в кислой среде серной кислоты (источник SO₄²⁻ и H⁺), значит пропущенный реагент — H₂SO₄. Фосфин PH₃ в таких условиях окисляется обычно до H₃PO₄.

1) Определяем степени окисления

Фосфор:

• в PH₃: H = +1, значит P = −3

• в H₃PO₄: O = −2 (4 O дают −8), H = +1 (3 H дают +3), значит P = +5

Изменение для P:

Хром:

• в K₂Cr₂O₇ хром в степени +6

• в Cr₂(SO₄)₃ хром +3

Изменение для каждого Cr:

В дихромате 2 атома Cr, значит один Cr₂O₇^{2-} принимает 6e⁻.

2) Составляем электронный баланс

• Окисление: 1 P отдаёт 8e⁻

• Восстановление: 1 Cr₂O₇²⁻ принимает 6e⁻

Находим НОК(8,6)=24:

• умножаем окисление на 3 (3×8=24)

• умножаем восстановление на 4 (4×6=24)

То есть берём:

3) Расставляем продукты и добалансируем сульфаты

Из 4 молей K₂Cr₂O₇ получаем 8 Cr, значит образуется:

Калий: в 4 K₂Cr₂O₇ содержится 8 K, значит образуется:

Фосфор: 3 атома P →

Теперь считаем, сколько нужно сульфат-ионов SO₄²⁻ (их даёт H₂SO₄):

• в $4\,Cr_2(SO_4)_3$ содержится 4×3 = 12 SO₄

• в $4\,K_2SO_4$ содержится 4×1 = 4 SO₄

Всего нужно 16 SO₄, значит берём:

4) Доводим водород и кислород водой

Считаем кислород:

Слева:

• $4\,K_2Cr_2O_7$: 4×7 = 28 O

• $16\,H_2SO_4$: 16×4 = 64 O
  Итого O слева: 28 + 64 = 92

Справа:

• $3\,H_3PO_4$: 3×4 = 12 O

• $4\,Cr_2(SO_4)_3$: 4×12 = 48 O

• $4\,K_2SO_4$: 4×4 = 16 O
  Итого без воды: 12 + 48 + 16 = 76

Не хватает 92 − 76 = 16 O, значит добавляем:

Проверяем водород:

Слева:

• $3\,PH_3$: 9 H

• $16\,H_2SO_4$: 32 H
  Итого: 41 H

Справа:

• $3\,H_3PO_4$: 9 H

• $16\,H_2O$: 32 H
  Итого: 41 H — сходится.

Итоговое уравнение реакции