Вычислите массу серной кислоты, которая необходима для нейтрализации 148 г гидроксида кальция.

Для нейтрализации гидроксида кальция серной кислотой запишем уравнение реакции:

Из уравнения видно, что 1 моль $\mathrm{Ca(OH)_2}$ реагирует с 1 моль $\mathrm{H_2SO_4}$ (соотношение 1:1).

1) Найдём количество вещества $\mathrm{Ca(OH)_2}$

Молярная масса $\mathrm{Ca(OH)_2}$:

• $M(\mathrm{Ca}) = 40$

• $M(\mathrm{OH}) = 16 + 1 = 17$

• $M(\mathrm{Ca(OH)_2}) = 40 + 2 \cdot 17 = 40 + 34 = 74\ \text{г/моль}$

Количество вещества:

2) Определим количество вещества $\mathrm{H_2SO_4}$

По уравнению реакции:

3) Найдём массу $\mathrm{H_2SO_4}$

Молярная масса $\mathrm{H_2SO_4}$:

• $2\mathrm{H} = 2 \cdot 1 = 2$

• $\mathrm{S} = 32$

• $4\mathrm{O} = 4 \cdot 16 = 64$

Тогда масса кислоты:

Ответ: для нейтрализации 148 г $\mathrm{Ca(OH)_2}$ требуется 196 г $\mathrm{H_2SO_4}$.