Вопрос задан 04.06.2026 в 14:46. Предмет Химия. Спрашивает Иванова Александра.

Рассчитайте массу гидроксида алюминия, который необходим для реакции с раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Кагаров Егор.

Уравнение реакции гидроксида алюминия с серной кислотой:

2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O

По условию дано:

m(H2SO4)=24,5 гm(H_2SO_4)=24{,}5\text{ г}

Найдём количество вещества серной кислоты:

M(H2SO4)=98 г/мольM(H_2SO_4)=98\text{ г/моль} n(H2SO4)=24,598=0,25 мольn(H_2SO_4)=\frac{24{,}5}{98}=0{,}25\text{ моль}

По уравнению реакции видно, что на 3 моль серной кислоты требуется 2 моль гидроксида алюминия. Значит:

n(Al(OH)3)=0,2523=16 моль0,167 мольn(Al(OH)_3)=0{,}25 \cdot \frac{2}{3}=\frac{1}{6}\text{ моль}\approx 0{,}167\text{ моль}

Найдём молярную массу гидроксида алюминия:

M(Al(OH)3)=27+3(16+1)=27+51=78 г/мольM(Al(OH)_3)=27+3\cdot(16+1)=27+51=78\text{ г/моль}

Теперь рассчитаем массу:

m(Al(OH)3)=nM=1678=13 гm(Al(OH)_3)=n\cdot M=\frac{1}{6}\cdot 78=13\text{ г}

Ответ: для реакции с 24,5 г серной кислоты потребуется 13 г гидроксида алюминия.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Химия 14.04.2025 05:31 41 Каширский Артём

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 17.05.2026 17:13 23 Коваленко София
Задать вопрос