P2O3+HCLO3+H2O=H2PO4+HCL
ОВР

Реакция: \( \text{P}_2\text{O}_3 + \text{HClO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{HCl} \)

Определим степени окисления:

• В \( \text{P}_2\text{O}_3 \): P +3, O –2.
• В \( \text{HClO}_3 \): H +1, Cl +5, O –2.
• В \( \text{H}_3\text{PO}_4 \): H +1, P +5, O –2.
• В \( \text{HCl} \): H +1, Cl –1.

Фосфор окисляется (от +3 до +5), хлор восстанавливается (от +5 до –1).

Электронный баланс:

\[ \text{P}_2\text{O}_3 + 5\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 + 4\text{H}^+ + 4e^- \quad | \times 3 \] \[ \text{ClO}_3^- + 6\text{H}^+ + 6e^- \rightarrow \text{Cl}^- + 3\text{H}_2\text{O} \quad | \times 2 \]

Суммируем с учётом коэффициентов:

\[ 3\text{P}_2\text{O}_3 + 2\text{ClO}_3^- + 9\text{H}_2\text{O} \rightarrow 6\text{H}_3\text{PO}_4 + 2\text{Cl}^- \]

Добавляем ионы водорода и получаем молекулярное уравнение:

\[ 3\text{P}_2\text{O}_3 + 2\text{HClO}_3 + 9\text{H}_2\text{O} = 6\text{H}_3\text{PO}_4 + 2\text{HCl} \]

Проверка атомов: P 6=6, Cl 2=2, H 20=20, O 24=24. Уравнение сбалансировано.

Отправить ответ