какую массу железного купороса надо добавить к 300 г 7% раствора FeSO4, чтобы получить раствор с массовой концентрацией 12%?​

Для решения задачи воспользуемся принципом массовой концентрации, то есть концентрации раствора в процентах. Нам дано:

• Масса исходного раствора $m_{\text{нач}} = 300 \, \text{г}$
• Начальная массовая концентрация $C_{\text{нач}} = 7\%$
• Желаемая массовая концентрация $C_{\text{кон}} = 12\%$

Нужно найти массу железного купороса (гидрат FeSO₄), которую нужно добавить, чтобы получить раствор с новой концентрацией.

1. Найдём массу железного купороса в исходном растворе.

   Массовая доля растворённого вещества (железного купороса) в начальном растворе составляет 7%, то есть:

   $$m_{\text{в-ва нач}} = \frac{C_{\text{нач}}}{100} \times m_{\text{нач}} = \frac{7}{100} \times 300 = 21 \, \text{г}$$

   В 300 граммах раствора содержится 21 грамм железного купороса.

2. Обозначим за $x$ массу железного купороса, которую нужно добавить.

   После добавления $x$ граммов железного купороса, общая масса раствора станет $300 + x$, а масса растворённого вещества — $21 + x$ граммов.

3. Составим уравнение для новой массовой концентрации раствора.

   Требуется, чтобы массовая концентрация стала равна 12%, то есть:

   $$\frac{21 + x}{300 + x} = \frac{12}{100}$$

4. Решим уравнение:

   Умножим обе стороны на $300 + x$, чтобы избавиться от знаменателя:

   $$21 + x = \frac{12}{100} \times (300 + x)$$

   Упростим выражение:

   $$21 + x = 3.6 + 0.12x$$

   Перенесём все слагаемые, содержащие $x$, в одну сторону уравнения:

   $$x - 0.12x = 3.6 - 21$$ $$0.88x = -17.4$$

   Разделим обе стороны уравнения на 0.88:

   $$x = \frac{17.4}{0.88} \approx 19.77 \, \text{г}$$

Ответ: Для получения раствора с массовой концентрацией 12% нужно добавить приблизительно 19.77 грамма железного купороса к 300 граммам исходного раствора.