При обжиге серного колчедана образовался оксид железа, на растворение которого потребовалось 200 г

Ответы на вопрос

Отвечает Схождение Развал.

M = \frac{n}{V}

Дано:

масса раствора соляной кислоты: $m_{\text{р-ра}} = 200$ г
массовая доля HCl: $w(\text{HCl}) = 21{,}9\%$
найти массу оксида железа $m(\text{Fe}_2\text{O}_3)$ и массу серного колчедана $m(\text{FeS}_2)$

m(\text{HCl})=\frac{200 \cdot 21{,}9}{100}=43{,}8\text{ г}

Молярная масса HCl:

M(\text{HCl})=1+35{,}5=36{,}5\text{ г/моль}

Количество вещества HCl:

n(\text{HCl})=\frac{43{,}8}{36{,}5}=1{,}2\text{ моль}

При растворении оксида железа(III) в соляной кислоте происходит реакция:

\text{Fe}_2\text{O}_3+6\text{HCl}\rightarrow2\text{FeCl}_3+3\text{H}_2\text{O}

По уравнению реакции:

1\text{ моль Fe}_2\text{O}_3 : 6\text{ моль HCl}

Значит:

n(\text{Fe}_2\text{O}_3)=\frac{1{,}2}{6}=0{,}2\text{ моль}

Молярная масса оксида железа(III):

M(\text{Fe}_2\text{O}_3)=2\cdot56+3\cdot16=160\text{ г/моль}

Масса оксида железа:

m(\text{Fe}_2\text{O}_3)=0{,}2\cdot160=32\text{ г}

При обжиге серного колчедана:

4\text{FeS}_2+11\text{O}_2\rightarrow2\text{Fe}_2\text{O}_3+8\text{SO}_2

Из уравнения:

4\text{ моль FeS}_2 \rightarrow 2\text{ моль Fe}_2\text{O}_3

То есть количество вещества колчедана в 2 раза больше:

n(\text{FeS}_2)=2\cdot0{,}2=0{,}4\text{ моль}

Молярная масса FeS₂:

M(\text{FeS}_2)=56+2\cdot32=120\text{ г/моль}

Ответы на вопрос