Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
а) HNO3 + S = H2SO4 + NO ↑
б) V2O5 + H2C2O4 = VO2 + CO2 + H2O

а) HNO₃ + S → H₂SO₄ + NO↑

Определим степени окисления элементов, которые изменяются:

• сера:

  $$\mathrm{S^0 \rightarrow S^{+6}}$$

  Сера отдаёт 6 электронов, то есть окисляется;

• азот в азотной кислоте и оксиде азота:

  $$\mathrm{N^{+5} \rightarrow N^{+2}}$$

  Азот принимает 3 электрона, то есть восстанавливается.

Составим электронный баланс:

Таким образом, на один атом серы должны приходиться два атома азота. Ставим коэффициент 2 перед HNO₃ и NO:

Проверка:

• H: 2 = 2;

• N: 2 = 2;

• S: 1 = 1;

• O: 6 = 4 + 2.

Окислитель — HNO₃, точнее азот $\mathrm{N^{+5}}$, который принимает электроны.

Восстановитель — S, поскольку сера отдаёт электроны и повышает степень окисления от 0 до $+6$.

б) V₂O₅ + H₂C₂O₄ → VO₂ + CO₂ + H₂O

Определим степени окисления.

В оксиде ванадия:

В веществе VO₂:

Ванадий принимает по одному электрону:

Поскольку в V₂O₅ содержатся два атома ванадия:

Теперь определим степень окисления углерода в щавелевой кислоте H₂C₂O₄:

В углекислом газе степень окисления углерода равна $+4$:

Каждый атом углерода отдаёт один электрон. Два атома углерода отдают два электрона:

Электронный баланс:

Количество принятых и отданных электронов одинаково, поэтому коэффициенты перед V₂O₅ и H₂C₂O₄ равны единице.

Расставляем остальные коэффициенты:

Проверка:

• V: 2 = 2;

• C: 2 = 2;

• H: 2 = 2;

• O: $5+4=9$, справа $4+4+1=9$.

Окислитель — V₂O₅, поскольку ванадий $\mathrm{V^{+5}}$ принимает электроны и восстанавливается до $\mathrm{V^{+4}}$.

Восстановитель — H₂C₂O₄, поскольку углерод $\mathrm{C^{+3}}$ отдаёт электроны и окисляется до $\mathrm{C^{+4}}$.