Почему водород занимает в периодической системе двойственное положение?

Водород занимает двойственное положение в периодической системе, потому что по своим свойствам он одновременно похож на элементы I группы и VII группы.

С одной стороны, водород имеет один электрон на внешнем энергетическом уровне (электронная конфигурация 1s¹), поэтому он похож на щелочные металлы, особенно на литий. Как элементы I группы, водород может:

• отдавать свой единственный электрон;

• образовывать положительный ион H⁺;

• проявлять степень окисления +1 в большинстве соединений (например, HCl, H₂O).

С другой стороны, водороду до завершения внешнего электронного слоя не хватает одного электрона, как и галогенам. Поэтому он похож на элементы VII группы:

• может принимать электрон и образовывать отрицательный ион H⁻ (гидрид-ион);

• в некоторых соединениях проявляет степень окисления −1 (например, NaH, CaH₂);

• существует в виде двухатомной молекулы H₂, что напоминает молекулы галогенов (F₂, Cl₂ и др.).

Однако водород нельзя полностью отнести ни к щелочным металлам, ни к галогенам. Он не является металлом при обычных условиях, имеет очень маленький атомный радиус и сильно отличается от других элементов обеих групп.

Поэтому в периодической системе водород часто помещают над I группой, но отмечают его особое, двойственное положение: он обладает свойствами как элементов первой группы (способность отдавать электрон), так и элементов седьмой группы (способность принимать электрон).