Составить уравнение методом электронного баланса укажите типы реакций для каждой реакции Укажите какое вещество является окислителем какого восстановителем и почему KCIO3+MnO2+KoH->K2MnO4+KCI+H2O
HgO->Hg+O2

Для составления уравнений методом электронного баланса нужно разобраться в процессе окисления и восстановления веществ. Рассмотрим обе реакции поочередно.

1. Реакция: $KClO_3 + MnO_2 + KOH \to K_2MnO_4 + KCl + H_2O$

Это реакция восстановления хлората калия ($KClO_3$) и окисления диоксида марганца ($MnO_2$) в щелочной среде.

Шаг 1. Определение степеней окисления:

• В $KClO_3$: степень окисления хлора равна +5.
• В $MnO_2$: степень окисления марганца равна +4.
• В $K_2MnO_4$: степень окисления марганца равна +6.
• В $KCl$: степень окисления хлора равна -1.

Шаг 2. Разделение на полуреакции:

Полуреакция восстановления (хлор): $ClO_3^- + 6e^- \to Cl^-$

Полуреакция окисления (марганец): $MnO_2 + 2OH^- \to MnO_4^{2-} + H_2O + 2e^-$

Шаг 3. Балансировка реакции по электронам:

Чтобы уравнять количество электронов в полуреакциях, нужно умножить полуреакцию восстановления на 1 и полуреакцию окисления на 3:

Полуреакция восстановления: $ClO_3^- + 6e^- \to Cl^-$

Полуреакция окисления: $3MnO_2 + 6OH^- \to 3MnO_4^{2-} + 3H_2O + 6e^-$

Шаг 4. Объединение полуреакций:

После этого мы складываем полуреакции:

$3MnO_2 + 6OH^- + ClO_3^- \to 3MnO_4^{2-} + 3H_2O + Cl^-$

Шаг 5. Уравнение для всей реакции:

Так как нам нужно учесть, что исходно на левой стороне присутствует $KClO_3$ и $MnO_2$, а на правой стороне $K_2MnO_4$ и $KCl$, уравнение реакции примет вид:

$3KClO_3 + 3MnO_2 + 6KOH \to 3K_2MnO_4 + 3KCl + 3H_2O$

Таким образом, в этой реакции:

• Окислителем является $KClO_3$ (хлор в степени окисления +5 восстанавливается до хлорида с зарядом -1).
• Восстановителем является $MnO_2$ (марганец в степени окисления +4 окисляется до +6).

2. Реакция: $HgO \to Hg + O_2$

Это реакция разложения оксида ртути (II) на ртуть (Hg) и кислород (O₂).

Шаг 1. Определение степеней окисления:

• В $HgO$ степень окисления ртути равна +2, а кислорода -2.
• В $Hg$ степень окисления ртути равна 0.
• В $O_2$ кислород находится в молекулярной форме с нулевой степенью окисления.

Шаг 2. Разделение на полуреакции:

Полуреакция восстановления (ртуть): $Hg^{2+} + 2e^- \to Hg$

Полуреакция окисления (кислород): $O^{2-} \to O_2 + 2e^-$

Шаг 3. Балансировка реакции по электронам:

Электронов в обеих полуреакциях по 2, поэтому они уже сбалансированы.

Шаг 4. Объединение полуреакций:

Сложим полуреакции:

$HgO \to Hg + O_2$

Шаг 5. Уравнение для всей реакции:

В итоге, уравнение реакции выглядит так:

$2HgO \to 2Hg + O_2$

В этой реакции:

• Окислителем является кислород (из $O^{2-}$, так как кислород в