К раствору сульфатной кислоты массой 24,5 гр. добили 23 гр. гидроксида натрия. Какая соль и какой массы образуется в этой реакции?

Для ответа на этот вопрос нужно проанализировать химическую реакцию, определить её стехиометрическое уравнение и провести расчёты на основе данных масс реагентов.

1. Химическая реакция

Раствор серной кислоты ($H_2SO_4$) реагирует с гидроксидом натрия ($NaOH$) по следующему уравнению реакции:

Здесь образуется сульфат натрия ($Na_2SO_4$) и вода ($H_2O$).

2. Молярные массы веществ

• $H_2SO_4$: $2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \, \text{г/моль}$
• $NaOH$: $23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль}$
• $Na_2SO_4$: $2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 142 \, \text{г/моль}$

3. Определение количества вещества каждого реагента

Масса серной кислоты: $24,5 \, \text{г}$

Масса гидроксида натрия: $23 \, \text{г}$

4. Сравнение количества вещества по уравнению реакции

Согласно уравнению, на 1 моль $H_2SO_4$ требуется 2 моля $NaOH$. Для $0,25 \, \text{моль}$ $H_2SO_4$ потребуется:

Фактически $NaOH$ взято $0,575 \, \text{моль}$. Это больше, чем требуется, значит, $NaOH$ находится в избытке, а $H_2SO_4$ полностью прореагирует.

5. Количество образовавшейся соли

Согласно стехиометрии реакции, 1 моль $H_2SO_4$ образует 1 моль $Na_2SO_4$. Значит, из $0,25 \, \text{моль}$ $H_2SO_4$ образуется:

Масса соли рассчитывается по формуле:

6. Ответ

• Образуется соль: сульфат натрия ($Na_2SO_4$).
• Масса соли: $35,5 \, \text{г}$.