35 БАЛЛОВ!!!! Дописать уравнения химических реакций и составить схемы процессов окисления и восстановления:
Al + O2 →
Ca + Cl2 →
Fe + S →
Zn + H2O →

Указать восстановитель и окислитель.

​

Давайте подробно разберем каждый из процессов окисления и восстановления по приведенным уравнениям:

1. Реакция: $\text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow$

Уравнение реакции:

2Al + O₂ → 2Al₂O₃

Объяснение:

• Это реакция окисления алюминия кислородом. Алюминий (Al) соединяется с кислородом (O₂), образуя оксид алюминия (Al₂O₃).
• Алюминий (Al) в этой реакции теряет электроны, значит он окисляется. Таким образом, Al является восстановителем.
• Кислород (O₂) принимает электроны, значит он восстанавливается. O₂ является окислителем.

2. Реакция: $\text{Ca} + \text{Cl}_2 \rightarrow$

Уравнение реакции:

Ca + Cl₂ → CaCl₂

Объяснение:

• Кальций (Ca) реагирует с хлором (Cl₂), образуя хлорид кальция (CaCl₂).
• Кальций (Ca) отдает электроны, значит он окисляется, и Ca является восстановителем.
• Хлор (Cl₂) принимает электроны, значит он восстанавливается, и Cl₂ является окислителем.

3. Реакция: $\text{Fe} + \text{S} \rightarrow$

Уравнение реакции:

Fe + S → FeS

Объяснение:

• Железо (Fe) реагирует с серой (S), образуя железо(II) сульфид (FeS).
• Железо (Fe) отдает электроны, следовательно, оно окисляется, и Fe является восстановителем.
• Сера (S) принимает электроны, значит она восстанавливается, и S является окислителем.

4. Реакция: $\text{Zn} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow$

Уравнение реакции:

Zn + 2H₂O → Zn(OH)₂ + H₂

Объяснение:

• Цинк (Zn) реагирует с водой (H₂O), образуя гидроксид цинка (Zn(OH)₂) и выделяя водород (H₂).
• Цинк (Zn) теряет электроны, значит он окисляется, и Zn является восстановителем.
• Водород (H₂) в воде принимает электроны, и, следовательно, он восстанавливается. Таким образом, H₂O (или водород) является окислителем.

Резюме:

• В каждой из этих реакций мы имеем два компонента: окислитель и восстановитель.
• Восстановитель — это тот элемент, который отдает электроны, а окислитель — это тот, кто принимает электроны.

Для каждого уравнения:

• В реакции с алюминием: Al — восстановитель, O₂ — окислитель.
• В реакции с кальцием: Ca — восстановитель, Cl₂ — окислитель.
• В реакции с железом: Fe — восстановитель, S — окислитель.
• В реакции с цинком: Zn — восстановитель, H₂O — окислитель.

Эти реакции хорошо иллюстрируют основные принципы окислительно-восстановительных процессов.