Ba(OH)2 + H2S = BaS + H2O
Напишите сокращенное ионное уравнение из реакции

Для написания сокращенного ионного уравнения из реакции $\text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2\text{S} = \text{BaS} + \text{H}_2\text{O}$, следуем следующим шагам:

1. Определяем тип реакции:

Это реакция обмена, в ходе которой происходит образование слабого основания или малорастворимого осадка. В данном случае $\text{BaS}$ (сульфид бария) образуется как нерастворимое соединение, а $\text{H}_2\text{O}$ — в виде воды.

2. Расписываем полное ионное уравнение:

Здесь:

• $\text{Ba(OH)}_2$ диссоциирует в водном растворе на $\text{Ba}^{2+}$ и $2\text{OH}^-$;
• $\text{H}_2\text{S}$ в растворе существует как слабый электролит, частично диссоциируя на $2\text{H}^+$ и $\text{S}^{2-}$.

3. Исключаем зрительские ионы:

Ионы, которые участвуют в реакции, — $\text{Ba}^{2+}$, $\text{OH}^-$, $\text{H}^+$, $\text{S}^{2-}$. Они взаимодействуют друг с другом, и зрительских ионов в данном случае нет.

4. Составляем сокращенное ионное уравнение:

Объяснение:

• Катион бария $\text{Ba}^{2+}$ из $\text{Ba(OH)}_2$ соединяется с сульфид-ионом $\text{S}^{2-}$, образуя нерастворимый осадок $\text{BaS}$.
• Все другие ионы (гидроксид и водород) участвуют в образовании воды, которая не записывается в сокращенном уравнении, так как она нейтральна.

Итак, сокращенное ионное уравнение: