Помогите пожалуйста!!!!!Очень надо!!
Какая масса 10% раствора азотной кислоты потребуется для получения 17,8 г 2-нитропропана?

Для решения этой задачи нам нужно использовать информацию о реакции, при которой из азотной кислоты получают 2-нитропропан. Давайте пошагово разберемся, как найти массу 10%-го раствора азотной кислоты, необходимую для получения 17,8 г 2-нитропропана.

1. Запишем уравнение реакции.

   Реакция нитрования (нитрирования) пропана с азотной кислотой, как правило, идет следующим образом:

   $\text{C₃H₈} + \text{HNO₃} \rightarrow \text{C₃H₇NO₂} + \text{H₂O}$

   Где:

   • C₃H₈ — пропан,
   • HNO₃ — азотная кислота,
   • C₃H₇NO₂ — 2-нитропропан.

2. Определим молекулярную массу 2-нитропропана.

   Молекулярная масса 2-нитропропана (C₃H₇NO₂) вычисляется следующим образом:

   • C (углерод) = 12,01 г/моль,
   • H (водород) = 1,008 г/моль,
   • N (азот) = 14,01 г/моль,
   • O (кислород) = 16,00 г/моль.

   Молекулярная масса 2-нитропропана:
   $(3 \times 12,01) + (7 \times 1,008) + 14,01 + (2 \times 16,00) = 36,03 + 7,056 + 14,01 + 32,00 = 89,096 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества 2-нитропропана.

   Масса 2-нитропропана, которую нужно получить, равна 17,8 г. Теперь можно найти количество вещества (в моль) 2-нитропропана: $n = \frac{m}{M} = \frac{17,8 \, \text{г}}{89,096 \, \text{г/моль}} = 0,199 \, \text{моль}$

4. Определим молекулярную массу азотной кислоты (HNO₃).

   Молекулярная масса азотной кислоты: $(1 \times 1,008) + (1 \times 14,01) + (3 \times 16,00) = 1,008 + 14,01 + 48,00 = 63,018 \, \text{г/моль}$

5. Найдем необходимое количество азотной кислоты для реакции.

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль азотной кислоты (HNO₃) реагирует с 1 моль пропана (C₃H₈), и в результате образуется 1 моль 2-нитропропана (C₃H₇NO₂). То есть, для того чтобы получить 0,199 моль 2-нитропропана, потребуется 0,199 моль азотной кислоты.

   Теперь найдем массу 0,199 моль азотной кислоты: $m_{\text{HNO₃}} = n \times M = 0,199 \, \text{моль} \times 63,018 \, \text{г/моль} = 12,54 \, \text{г}$

6. Найдем массу 10%-го раствора азотной кислоты.

   Раствор имеет концентрацию 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г азотной кислоты. Нам нужно найти массу раствора, которая содержит 12,54 г азотной кислоты.

   Массу раствора можно найти по пропорции: $\frac{10 \, \text{г HNO₃}}{100 \, \text{г раствора}} = \frac{12,54 \, \text{г HNO₃}}{x \, \text{г раствора}}$ $x = \frac{12,54 \times 100}{10} = 125,4 \, \text{г}$

Ответ: Для получения 17,8 г 2-нитропропана потребуется 125,4 г 10%-го раствора азотной кислоты.