Сколько грамм водорода потребуется для полного восстановления 20 грамм аксида меди
CuO + H2 - ?

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции восстановления оксида меди водородом. Эта реакция выглядит следующим образом:

1. Молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса CuO (оксида меди) = 63,5 (Cu) + 16 (O) = 79,5 г/моль.
   • Молекулярная масса H2 (водорода) = 2 г/моль.

2. Составление уравнения реакции: Согласно уравнению реакции, 1 моль CuO восстанавливается 1 моль водорода (H2) и образуется 1 моль меди (Cu).

3. Рассчитаем количество вещества CuO: Нам нужно восстановить 20 граммов оксида меди. Чтобы найти количество вещества, используем формулу:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где:

   • $n$ — количество вещества (моль),
   • $m$ — масса вещества (г),
   • $M$ — молекулярная масса вещества (г/моль).

   Для CuO:

   $$n_{\text{CuO}} = \frac{20}{79,5} \approx 0,2516 \text{ моль}.$$

4. Молекулярное соотношение: Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CuO требуется 1 моль водорода. Таким образом, для восстановления 0,2516 моль CuO потребуется 0,2516 моль водорода.

5. Рассчитаем массу водорода: Масса водорода вычисляется по формуле:

   $$m_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times M_{\text{H}_2}$$

   где:

   • $m_{\text{H}_2}$ — масса водорода (г),
   • $n_{\text{H}_2}$ — количество вещества водорода (моль),
   • $M_{\text{H}_2}$ — молекулярная масса водорода (г/моль).

   Подставляем значения:

   $$m_{\text{H}_2} = 0,2516 \times 2 = 0,5032 \text{ г}.$$

Ответ: Для полного восстановления 20 граммов оксида меди CuO потребуется 0,5032 грамма водорода.