Наблюдение делимости вещества
1. Бросьте в стакан кристаллик марганцовки. Налейте воду и размешайте. Почему раствор окрасился?
2. Отлейте половину содержимого стакана и долейте стакан доверху чистой водой. Как изменился цвет воды? Как это объяснить?

Кристаллик «марганцовки» (KMnO₄) в воде растворяется: узлы кристаллической решётки распадаются на ионы K⁺ и MnO₄⁻. Вода «оболачивает» (гидратирует) эти ионы и разносит их по всему объёму за счёт диффузии и броуновского движения. Ион перманганата MnO₄⁻ интенсивно фиолетовый из-за электронных переходов в его молекуле, поэтому весь раствор окрашивается равномерно — видимое проявление делимости вещества до мельчайших частиц (ионов/молекул).

Если слить половину раствора и долить стакан чистой водой, цвет станет заметно светлее. Это обычное разбавление: концентрация окрашивающих ионов в каждом миллилитре уменьшается примерно вдвое, значит, падает и интенсивность цвета (по сути — следствие закона Бугера–Ламберта–Бера: чем меньше концентрация и оптическая плотность, тем слабее окраска). Оттенок остаётся тем же, просто «насыщенность» меньше. При дальнейших последовательных разбавлениях раствор может казаться бесцветным, хотя отдельные ионы всё ещё присутствуют — их просто слишком мало, чтобы глаз уловил окраску.