В сосуде объёмом 8,3 м³ находится 0,04 кг гелия при температуре 127 °C. Определите его давление.

Для того чтобы определить давление гелия в сосуде, можно использовать уравнение состояния идеального газа:

где:

• $p$ — давление газа,

• $V$ — объём газа,

• $n$ — количество вещества газа (в молях),

• $R$ — универсальная газовая постоянная,

• $T$ — температура газа в Кельвинах.

1. Переведём температуру в Кельвины.
   Температура дана в градусах Цельсия, поэтому для перевода в Кельвины нужно прибавить 273.15:

2. Вычислим количество вещества (моли) гелия.
   Молекулярная масса гелия $M_{\text{He}} = 4 \, \text{г/моль} = 0.004 \, \text{кг/моль}$. Количество вещества можно найти через массу и молекулярную массу:

3. Рассчитаем давление.
   Теперь, имея все необходимые данные, можем подставить их в уравнение состояния:

Подставляем значения:

• $n = 10 \, \text{моль}$,

• $R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$,

• $T = 400.15 \, \text{К}$,

• $V = 8.3 \, \text{м}^3$.

Выполняем вычисления:

Таким образом, давление гелия в сосуде при температуре 127 °C и объёме 8,3 м³ составляет примерно 3995 Па.