Вопрос задан 01.05.2026 в 21:44. Предмет Физика. Спрашивает Петров Денис.

В закрытом сосуде вместимостью 2 м³ находится 280 г азота (μ = 0,028 кг/моль) и 320 г кислорода (μ = 0,032 кг/моль). При температуре 16°С давление такой газовой смеси в сосуде равно … кПа.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Рачкинда Катюха.

Воспользуемся уравнением состояния идеального газа для смеси:

pV=nRTpV = nRT
PP
VV
nn
TT

Количество вещества азота:

nN2=mμ=0,2800,028=10 мольn_{N_2}=\frac{m}{\mu}=\frac{0{,}280}{0{,}028}=10 \text{ моль}

Количество вещества кислорода:

nO2=0,3200,032=10 мольn_{O_2}=\frac{0{,}320}{0{,}032}=10 \text{ моль}

Общее количество вещества газовой смеси:

n=10+10=20 мольn = 10 + 10 = 20 \text{ моль}

Температуру переводим в кельвины:

T=16+273=289 КT = 16 + 273 = 289 \text{ К}

Теперь находим давление:

p=nRTVp=\frac{nRT}{V} p=208,312892p=\frac{20 \cdot 8{,}31 \cdot 289}{2} p24000 Паp \approx 24000 \text{ Па}

Так как

1000 Па=1 кПа,1000 \text{ Па} = 1 \text{ кПа},

получаем:

p24 кПаp \approx 24 \text{ кПа}

Ответ: давление газовой смеси равно примерно 24 кПа.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Физика

Последние заданные вопросы в категории Физика

Задать вопрос