Затратив 2520 кДж энергии можно нагреть на 30 градусов цельсия ... кг воды

Чтобы ответить на ваш вопрос о том, сколько килограммов воды можно нагреть на 30 градусов Цельсия, затратив 2520 кДж энергии, нам нужно воспользоваться формулой количества теплоты, используемой для нагревания:

$Q = mc\Delta T$

Где:

• $Q$ — количество теплоты (в Джоулях),
• $m$ — масса воды (в кг),
• $c$ — удельная теплоемкость воды (для воды это приблизительно 4.18 кДж/кг·°C),
• $\Delta T$ — изменение температуры (в градусах Цельсия).

Из вашего вопроса мы знаем, что:

• $Q = 2520$ кДж (или 2520000 Дж, так как 1 кДж = 1000 Дж),
• $\Delta T = 30$°C.

Теперь мы можем рассчитать массу воды ($m$):

$m = \frac{Q}{c\Delta T}$

Подставим известные значения:

$m = \frac{2520000 \, \text{Дж}}{4.18 \, \text{кДж/кг}\cdot\text{°C} \times 30 \, \text{°C}}$

Учитывая, что 1 кДж = 1000 Дж, упростим уравнение:

$m = \frac{2520000}{4.18 \times 1000 \times 30}$

Рассчитаем эту величину.

Таким образом, при затрате 2520 кДж энергии можно нагреть примерно 20.1 кг воды на 30 градусов Цельсия. ​​