сколько воды можно нагреть от 20 до кипения сообщив ей 2688 кДЖ энергии? Потерями энегрии следует пренебречь

Для расчета количества воды, которое можно нагреть от 20°C до кипения (100°C), используя 2688 кДж (килоджоулей) энергии, необходимо воспользоваться формулой теплового баланса. Формула выглядит следующим образом:

$Q = mc\Delta T$

где:

• $Q$ — количество теплоты (в джоулях, Дж),
• $m$ — масса воды (в килограммах, кг),
• $c$ — удельная теплоемкость воды (для воды она равна примерно 4.186 кДж/кг°C),
• $\Delta T$ — изменение температуры (в градусах Цельсия, °C).

В нашем случае:

• $Q = 2688 \, кДж = 2688000 \, Дж$ (поскольку 1 кДж = 1000 Дж),
• $\Delta T = 100°C - 20°C = 80°C$.

Теперь мы можем выразить массу воды $m$:

$m = \frac{Q}{c\Delta T}$

Подставим известные значения и решим уравнение:

$m = \frac{2688000 \, Дж}{4.186 \, кДж/кг°C \times 80°C}$

$m = \frac{2688000 \, Дж}{4.186 \times 1000 \, Дж/кг°C \times 80°C}$

$m = \frac{2688000}{334.88} \, кг$

Теперь вычислим это значение.

Таким образом, сообщив 2688 кДж энергии, можно нагреть примерно 8.03 кг воды от 20°C до кипения, при условии, что потерями энергии пренебрегаем. ​​