Когда из сосуда выпустили 2/5 газа,давление в нем уменьшилось на 70 процентов. Как при этом изменилась абсолютная температура газа?

Чтобы ответить на этот вопрос, важно воспользоваться законом Бойля-Мариотта и предположением, что процесс является изотермическим (то есть температура газа остается постоянной).

Закон Бойля-Мариотта утверждает, что при постоянной температуре произведение давления и объема газа остается постоянным. То есть $P_1 V_1 = P_2 V_2$, где $P_1$ и $V_1$ - начальное давление и объем, а $P_2$ и $V_2$ - конечное давление и объем.

Давайте разберемся с изменением объема и давления:

1. Изменение объема: Из сосуда выпустили 2/5 газа, это означает, что в сосуде осталось 3/5 от начального объема газа. Если обозначить начальный объем как $V$, то конечный объем будет $3/5 V$.

2. Изменение давления: Давление уменьшилось на 70%. Это означает, что конечное давление равно 30% от начального. Если начальное давление равно $P$, то конечное давление будет $0.3P$.

Теперь, используя закон Бойля-Мариотта, мы можем составить уравнение:

$P \cdot V = 0.3P \cdot \frac{3}{5}V$

Упростим это уравнение:

$P \cdot V = 0.18P \cdot V$

Так как $P$ и $V$ не равны нулю, мы можем разделить обе стороны уравнения на $PV$ и получим:

$1 = 0.18$

Это уравнение явно не имеет смысла. Противоречие возникает из предположения о том, что процесс изотермический, то есть температура остается постоянной. Однако, уменьшение давления на 70% при уменьшении объема всего на 40% не может происходить при постоянной температуре. Это означает, что в процессе температура газа должна была измениться.

Чтобы установить, как именно изменилась температура, нам нужно больше информации о процессе, например, данные о том, был ли он адиабатическим, изохорным или изобарным, и так далее. В текущем контексте, с имеющейся информацией, точно определить изменение абсолютной температуры газа невозможно.