MgCl2+H2SO4 дописать возможные реакции в молекулярном, полном ионном сокращённом ионном виде

Когда сульфатная кислота (H₂SO₄) реагирует с хлоридом магния (MgCl₂), возможна реакция ионного обмена, если условия позволяют. Однако всё зависит от концентрации H₂SO₄ и агрегатных состояний веществ. Сконцентрированная серная кислота может вытеснять слаболетучие или слабые кислоты из их солей. HCl — летучая кислота, поэтому при взаимодействии концентрированной H₂SO₄ с MgCl₂ может идти реакция с выделением HCl.

1. Молекулярное уравнение:

MgCl₂ (тв) + H₂SO₄ (конц) → MgSO₄ + 2HCl↑

Здесь MgCl₂ — твёрдое вещество (например, соль), H₂SO₄ — концентрированная кислота, HCl — газ, улетает из системы, MgSO₄ — соль, растворимая в воде.

2. Полное ионное уравнение:

Mg²⁺ (водн.) + 2Cl⁻ (водн.) + 2H⁺ (водн.) + SO₄²⁻ (водн.) → Mg²⁺ (водн.) + SO₄²⁻ (водн.) + 2HCl (газ)

Здесь все растворимые соединения записаны в виде ионов, кроме газа HCl, который выделяется.

3. Сокращённое ионное уравнение:

2Cl⁻ (водн.) + 2H⁺ (водн.) → 2HCl↑

Mg²⁺ и SO₄²⁻ — это ионы-спектаторы, они не участвуют в химическом превращении и потому исключаются.

Итог:

Реакция между MgCl₂ и концентрированной H₂SO₄ приводит к выделению хлороводорода (HCl) — это типичная реакция вытеснения летучей кислоты (HCl) более сильной (H₂SO₄) из соли.