По уравнению реакции K + O₂ = K₂O вычислите массу оксида калия, если в реакцию с кислородом вступило 15,6 г калия.

Для решения задачи нужно использовать закон сохранения массы и молекулярные массы веществ, участвующих в реакции.

Дано уравнение реакции:

$4K + O_2 = 2K_2O$

Из уравнения видно, что 4 атома калия (K) реагируют с 1 молекулой кислорода (O₂), образуя 2 молекулы оксида калия (K₂O).

Теперь шаги решения:

1. Определим количество вещества калия:
   Масса калия $m(K) = 15,6$ г.
   Молекулярная масса калия $M(K) = 39,1$ г/моль.

   Количество вещества калия (в молях) вычисляется по формуле:

   $$n(K) = \frac{m(K)}{M(K)} = \frac{15,6}{39,1} \approx 0,399 моль.$$

2. Определим количество вещества оксида калия:
   Согласно уравнению реакции, 4 молекулы калия дают 2 молекулы K₂O. То есть, отношение количества вещества калия и оксида калия равно:

   $$\frac{n(K_2O)}{n(K)} = \frac{2}{4} = \frac{1}{2}.$$

   Следовательно, количество вещества K₂O будет в два раза меньше, чем количество вещества калия:

   $$n(K_2O) = \frac{n(K)}{2} = \frac{0,399}{2} \approx 0,1995 моль.$$

3. Вычислим массу оксида калия:
   Молекулярная масса K₂O $M(K_2O)$ рассчитывается как сумма масс атомов калия и кислорода:

   $$M(K_2O) = 2 \times 39,1 + 16 = 94,2 \, \text{г/моль}.$$

   Масса оксида калия $m(K_2O)$ равна:

   $$m(K_2O) = n(K_2O) \times M(K_2O) = 0,1995 \times 94,2 \approx 18,78 \, \text{г}.$$

Ответ: масса оксида калия, образующегося в реакции, составит примерно 18,78 г.