4. Уравняйте реакцию, укажите окислитель и восстановитель: K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4→ Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O

Как это решается в «кислой среде» (H₂SO₄):

1. Степени окисления:
   Cr в K₂Cr₂O₇: +6 → в Cr³⁺; Fe в FeSO₄: +2 → в Fe³⁺. Значит, Fe²⁺ отдаёт электроны (восстановитель), дихромат принимает (окислитель).

2. Полуреакции:

• Окисление: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

• Восстановление: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O

Чтобы сократить электроны, умножаем первую полуреакцию на 6 и складываем:
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6Fe³⁺

3. Переходим от ионов к солям с сульфат-ионом и калием:
   Cr³⁺ → Cr₂(SO₄)₃; Fe³⁺ → Fe₂(SO₄)₃; K⁺ и SO₄²⁻ дают K₂SO₄.

Итоговое уравнение (в молекулярной форме, с H₂SO₄ как источником H⁺ и SO₄²⁻):
K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Проверка по атомам и зарядам проходит.

Окислитель: K₂Cr₂O₇ (ион Cr₂O₇²⁻, Cr(+6) → Cr(+3)).
Восстановитель: FeSO₄ (ион Fe²⁺, Fe(+2) → Fe(+3)).