Свободная энергия Гиббса

Изменение свободной энергии Гиббса (кДж/моль) при стандартных условиях в реакции
CaCO3 (т) -> СаО (т) + СО2 (г)
Если нет данных G

Изменение стандартной энергии Гиббса реакции находят по формуле:

\[\Delta G^\circ=\sum \Delta G_f^\circ(\text{продукты})-\sum \Delta G_f^\circ(\text{исходные вещества}).\]

Для реакции \(\mathrm{CaCO_3(т)\rightarrow CaO(т)+CO_2(г)}\):

\[\Delta G^\circ=\Delta G_f^\circ(\mathrm{CaO})+\Delta G_f^\circ(\mathrm{CO_2})-\Delta G_f^\circ(\mathrm{CaCO_3}).\]

Без табличных значений \(\Delta G_f^\circ\) точно вычислить результат нельзя. По стандартным табличным данным получается примерно \(\Delta G^\circ=+130\ \text{кДж/моль}\). Положительное значение означает, что при стандартных условиях реакция самопроизвольно не идёт.

0 0 Пожаловаться