Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме Разберите его с точки зрения ОВР (окислительно-восстановительной реакции).

Пример развернутого ответа на поставленный вопрос:

Молекулярное уравнение реакции:

Возьмем пример типичной окислительно-восстановительной реакции, например, взаимодействие перманганата калия с сернистой кислотой в кислой среде:

Разбор уравнения с точки зрения ОВР

1. Определение участников ОВР:

   • Окислитель: $KMnO_4$ (перманганат калия). Марганец в составе $MnO_4^-$ находится в степени окисления $+7$.
   • Восстановитель: $H_2SO_3$ (сернистая кислота). Сера в составе $SO_3^{2-}$ имеет степень окисления $+4$.

2. Полуреакции:

   • Восстановление марганца ($Mn^{7+}$ в $MnO_4^-$):

     $$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$$

     Здесь марганец переходит из степени окисления $+7$ в $+2$.

   • Окисление серы ($S^{+4}$ в $H_2SO_3$):

     $$H_2SO_3 + H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 2H^+ + 2e^-$$

     Здесь сера переходит из степени окисления $+4$ в $+6$.

3. Сведение полуреакций: Необходимо уравнять количество электронов. Наименьшее общее кратное для $5e^-$ и $2e^-$ равно 10, поэтому обе полуреакции умножаются на соответствующие коэффициенты:

   • Восстановление: $2 \cdot [MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O]$
   • Окисление: $5 \cdot [H_2SO_3 + H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 2H^+ + 2e^-]$

4. Суммарное ОВР-уравнение:

   $$2MnO_4^- + 5H_2SO_3 + 6H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 5SO_4^{2-} + 3H_2O$$

5. Добавление остальных ионов (для молекулярного уравнения): Добавляем калий ($K^+$) и сульфат ($SO_4^{2-}$) для получения молекулярного уравнения:

   $$2KMnO_4 + 5H_2SO_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 5H_2SO_4 + 3H_2O$$